共价键类型(共价键的类型及各自成键方式)

 TOS   2020-03-24 13:50   44 人阅读  0 条评论

σ键和π键图解

1。化学键的类型化学键是指晶体或分子中相邻原子或原子组之间的强相互作用。根据不同的键合方法,化学键分为离子键,共价键,金属键等。 (1)离子键离子键是一种将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用。当活泼的金属与活泼的非金属在一定条件下反应时,活泼的金属原子往往会失去电子并成为阳离子,而活泼的非金属原子很容易获得电子并成为阴离子。阴离子和阳离子被相反的电荷吸引并彼此接近。同时,在离子的电子层之间和两个原子核之间发生排斥。当吸引和排斥达到相对平衡时,在阴离子和阳离子之间会形成稳定的离子键。离子键存在于离子化合物中,通常以离子晶体的形式存在。 离子键的特征:本质是静电力,没有方向性,没有饱和。 普通离子具有三个重要特征:离子的电荷,离子电子层的结构以及离子半径。 ①离子的电荷:电荷数越多,离子键越强。 ②离子电子层的结构:离子电子层的结构将具有不同的稳定性,并且还将影响形成的离子键。 ③离子半径:在离子晶体中,两个离子之间的平均核距离d等于正离子和负离子的半径之和。 (2)共价键共价键是指分子或原子晶体或原子团中的两个或多个相邻原子通过共享的电子对形成的相互作用(即电子云的重叠)。参与原子各自提供不成对的价电子(或将成对的价电子分裂成单个电子)以形成公共电子对。这对电子同时在键的两个原子核周围移动,出现的可能性最大,并且通过这样一个共享电子对与原子核之间的相互作用形成了稳定的共价键。同时,大多数原子都有潜力使最外层成为稀有气体原子的相对稳定的电子层结构。 (3)金属键金属键是主要存在于金属中的一种化学键,是自由电子和排列成晶格的金属离子之间的静电引力的组合。由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因此是非极性键。例如,普通金属的熔点和沸点随着金属键的增强而增加。 化学考试知识点(2)-化学键和分子间力的共价键理论

共价键中的两个电子被称为

1。共价键理论共价键理论主要包括价键理论(即电子配对理论),杂化轨道理论,价层电子对互斥理论等。(1)价键理论共价键的本质:由于键合电子的原子轨道重叠而在原子之间形成的化学键。 ①成键的问题电子配对的原理:当未成对电子的原子采用自旋反转方法时,由于原子轨道的重叠会形成共价键;一个电子与另一对电子自旋反转配对。按下该键后,它不能再与第三个电子键配对。 最低能量原理:在键合过程中,具有相反自旋的单电子需要配对或耦合,主要是因为配对后会释放能量,这会降低系统的能量。 原子轨道的最大重叠原理:原子轨道的重叠程度越大,共价键越强。 ②共价键特性形成共价键时,相互结合的原子既不丢失电子也不获取电子,而是共享电子。分子中没有离子,只有原子。共价键具有以下特征:首先,共价键结合力的性质是电的,但不能认为是纯静电的。 其次,共价键是饱和的,这意味着每个原子形成的键总数或单个键连接的原子数是恒定的。 第三,共价键是方向性的,这意味着原子与周围的原子以一定角度形成共价键。由于原子轨道(p,d,f)具有一定的方向性,因此它与相邻原子的轨道重叠,从而满足最大重叠条件。共价键的方向决定了原子的空间构型,因此影响了分子的极性。 共价键的极性:由于形成键的两个原子的正负电荷中心未对准而导致的化学键极性。正负电荷中心不重叠的化学键称为极性键;正负电荷中心不重叠的化学键称为极性键。一般而言,对于由相同原子形成的化学键,如果它们在相同的环境中,则会形成非极性键,而由杂原子形成的化学键肯定是极性键。离子键是最强的极性键。对于共价键,极性越大,键能越大。 第四,共价键类型。一种类型由两个电子形成的σ键或π键组成,另一种由一个原子单侧提供,这称为共价配位或配位键。(2)杂化轨道理论

共价键的类型及各自成键方式

杂化是指分子的形成。由于原子的相互影响,几个具有相似能量的相似类型的原子轨道混合在一起,并重新组装成一组新的轨道。形成的新轨道称为杂交。跟踪。只有具有相似能量的轨道才可以混合。杂交后的轨道形状和能量完全相同,但方向不同。杂交前后的轨道总数没有变化;杂交后的轨道电子云在某个方向上更集中,因此其键合能力强于未杂交的轨道。杂化轨道只能充满孤对或σ键。杂化是原子在键合之前的轨道行为,与原子的价电子数量无关。 (3)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论认为,在多原子共价分子(AXm型)中,围绕中心原子A配位的原子或原子团的几何构型主要取决于在中心原子的价电子层中电子对相互排斥时,分子的几何构型始终采用电子对相互排斥最小的结构。 (4)分子轨道理论①理论要点首先,分子中的电子不属于某些特定原子,而是在整个分子范围内移动。每个电子的运动状态可以通过波动函数determined来确定。在描述中,this称为分子轨道,其绝对值的平方是分子中电子在空间各处出现的概率密度或电子云。 其次,分子轨道是原子轨道的线性组合,分子轨道的数量与彼此结合的原子轨道的数量相同。 第三,每个分子轨道Ψi都有对应的能量Ei和像。分子轨道的能量E等于分子中电子的能量之和,电子能量是被它们占据的分子轨道的能量。根据分子轨道的对称性不同,可将其分为σ键和π键等。根据分子轨道的能量,可排列分子轨道的近似能级图。 第四,分子轨道中的电子排列还遵循原子核核外电子排列的原理,即保利原理,最小能量原理和亨特法则。 ②原子轨道线性组合的原理分子轨道源自原子轨道的线性组合。原子轨道的线性组合应遵循以下三个原理。 对称原理:只有具有相同对称性的原子轨道才能组合成子轨道。相同的对称性意味着重叠部分的原子轨道的正号或负号相同。 而且原子轨道能量越近越好。 最大重叠原理:当原子轨道重叠时,在可能范围内重叠的程度越大,键轨道能量相对于组合物的原子轨道能量减少的幅度就越大,也就是说,形成的化学键越强。 有关更多测试信息,请联系招考小哥微信

共价键的类型怎么判断

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