乙炔电子式

 TOS   2020-03-24 13:49   41 人阅读  0 条评论

高考化学通用方程式01分解反应1。水被直流电分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑2。加热碱性碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 3。加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑4。加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5。碳酸不稳定并分解:H2CO3 === H2O + CO2↑6。高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑02氧化还原反应1。氢还原氧化铜:H2 + CuO还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2↑3。焦炭还原铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4。焦炭还原铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5。一氧化碳还原铜氧化物:CO + CuO加热Cu + CO26。一氧化碳还原铁氧化物:CO3CO + Fe2O3高h温度2Fe + 3CO27。一氧化碳还原三氧化二铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO203设置更改反应1。锌和稀硫酸:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3。镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4。铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2( SO4)3 + 3H2↑04酸+盐--------另一种酸+另一种盐1。锌和稀硫酸:2。铁和稀硫酸:3。镁和稀硫酸:4。铝和稀硫酸:05和硝酸银溶液:2。硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl50个高考化学小知识点1。掌握一张图片(原子结构示意图),五个式(分子式)公式,结构式,结构(简化,电子,极简),六个方程(化学方程,电离方程,水解方程,离子方程,电极方程,热化学方程)正确编写2。最简单的有机物:①CH:C2H2 C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛,乙酸,甲酸甲酯④CnH2nO:饱和单醛(或饱和单酮),其碳原子数是饱和的一元羧酸或酯的两倍;例如:乙醛(C2H4O)和丁酸及其丁酸异构体(C4H8O2)3,一般原子核由质子和中子组成,但氕原子(1H)中没有中子。4。元素周期表中的每个周期不一定是从金属元素开始的,例如,第一时间段是从氢元素开始的。 5,IIIB包含最多种类的元素。碳形成最多类型的化合物,并且由IVA族的元素组成的晶体经常属于原子晶体,例如金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅等。 6。具有相同质量数的原子不一定是相同元素的原子,例如18O和18F,40K和40Ca7。IVA〜ⅦA组只有ⅦA组元素而没有同素异形,并且其基本物质不能是氧直接合并。 8。活性金属和活性非金属通常形成离子化合物,但AlCl3是共价化合物(沸点非常低,易于升华,二聚化的分子,所有原子都已形成具有最外层8个电子的稳定结构)。 9。一般元素越活跃,元素性质越活跃,但是N和P相反,因为N2形成一个三键。 10。非金属元素通常形成共价化合物,但铵盐(如NH4Cl和NH4NO3)是离子性化合物。 11。在正常条件下,离子化合物不存在于单个分子中,而是以气态形式存在于单个分子中。如NaCl。 12。含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,例如Na2O2,FeS2,CaC2等是离子性化合物。 13。基本分子不一定是非极性分子,例如O3是极性分子。但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH,CaH2等。 15。非金属简单材料通常不导电,但是石墨可以导电,而硅是半导体。 16。非金属氧化物通常是酸性氧化物,但CO,NO等不是酸性氧化物,但属于非盐氧化物。 17。酸性氧化物不一定会与水反应:例如SiO2。

18,金属氧化物通常是碱性氧化物,但一些高价金属氧化物则是酸性氧化物,例如:Mn2O7,CrO3等是酸性氧化物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19。非金属元素的最高正值的绝对值与负值的绝对值之和为8,但是在OF 2中,氟没有正值,并且氧具有+2值。 20。包含阳离子的晶体不一定包含阴离子,例如金属晶体中不含阴离子的金属阳离子。 21,离子晶体不一定只包含离子键,例如NaOH,Na2O2,NH4Cl,CH3COONa等也包含共价键。 22。稀有气体原子的电子层结构必须是稳定的结构,其余原子的电子层结构必须不是稳定的结构。 23。离子的电子层结构必须是稳定的结构。 24。阳离子的半径必须小于相应原子的半径,并且阴离子的半径必须大于相应原子的半径。 25。原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。例如Fe3 +26。相同原子之间的共价键必须是非极性键,而不同原子之间的共价键必须是极性键。 27。分子中必须没有离子键。标题中有“分子”一词,该物质必须是分子晶体。 28。元素分子中不得有极性键。 29。共价化合物不得包含离子键。 30。包含离子键的化合物必须是离子化合物,形成的晶体必须是离子晶体。 31。包含分子的晶体必须是分子晶体,而其他晶体必须没有分子。 32。元素晶体不得为离子晶体。 33。该化合物形成的晶体不得为金属晶体。 34。分子晶体中必须包含分子间作用力,其他晶体(石墨除外)中必须没有分子间作用力。 35。对于双原子分子,键具有极性,分子必须是非极性的(非极性分子)。 36。氢键也是分子之间的相互作用。它仅影响分子晶体的熔点,对分子稳定性没有影响。 37。粒子不一定表示原子,它也可以是分子,阴离子,阳离子或基团(例如羟基,硝基等)。例如,具有10e-:Ne的粒子; O2-,F-,Na +,Mg2 +,Al3 +; OH-H3O +,CH4,NH3,H2O,HF。 38。难以失去电子的原子并不总是能够获取电子,例如碳和稀有气体。 39。在原子的最外层电子层中具有2个电子的元素不一定是IIA类元素,例如He或子元素。 40。在原子的最外层电子中具有一个电子的元素不一定是IA组元素,例如Cr,IB等。41。 IA组元素不一定是碱金属元素,但也不一定是氢元素。 42。由长短期元素组成的家庭不一定是主要家庭,而是0家庭。 43。分子中不一定有化学键。例如,稀有气体是没有化学键的单原子分子。 44。共价化合物可包含非极性键,例如过氧化氢和乙炔。 45。含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,例如过氧化钠,二硫化亚铁,乙酸钠,CaC2等是离子化合物。 46。对于多原子分子,键具有极性,并且该分子不必是极性的。例如,二氧化碳和甲烷是非极性分子。 47。包含阳离子的晶体不一定是离子晶体,例如金属晶体。 48。离子化合物并非总是盐,例如Mg3N2,金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。 49。盐不一定是所有离子化合物,例如氯化铝,溴化铝等都是共价化合物。 50。固体不一定全是晶体。例如,玻璃是无定形物质,例如塑料和橡胶。

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